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已知：2CH3COOK+2H2OCH3CH3↑+ 2CO2↑+H2↑+2KOH，现有ClCH2COONa饱和溶液，通直流电充分电解后，再加热电解后的混合液，则下列说法中符合实验过程是（    ）

A．电解时阳极产生H2，阴极产生CO2

B．加热电解后的混合液，有难溶于水的油状液体生成

C．将混合液蒸干后得到的固体物质是NaCl

D．将混合液蒸干后得到的固体物质是NaOH

C

练习册系列答案
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已知PbSO4沉淀既不溶于水也不溶于酸，但能溶于CH3COONH4溶液，向PbSO4沉淀加入CH3COONH4溶液，沉淀溶解得到无色溶液，发生的反应为：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4 请写出该反应的离子方程式
PbSO4+2CH3COO-═（CH3COO）2Pb+SO42-
PbSO4+2CH3COO-═（CH3COO）2Pb+SO42-
．
已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．当（CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成．表示这个反应的有关离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4+2CH3COO-═（CH3COO）2Pb+S
O
2-
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，据此判断醋酸铅是（　　）
A、易溶强电解质
B、易溶弱电解质
C、难溶强电解质
D、难溶弱电解质

已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO－（CH3COO）2Pb＋，据此判断醋酸铅是

A．易溶强电解质B．易溶弱电解质C．难溶强电解质D．难溶弱电解质

下列离子方程式，正确的是

A．等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3-

B．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O

C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+

 

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