题目内容
（1）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4 (g)+ 2H2O (g) 
CO2(g)+4H2 (g)
反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和 3molH2O(g)，发生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反应，反应进行到4s时CO2 的物质的量浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。则：
①前4s以CH4浓度变化表示的平均反应速率为多少？
② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？
③平衡时，H2O (g)的浓度是多少？（要求：写出计算过程）
（1）吸热（2分）
（2）CH4 + 2H2O 
CO2 + 4H2
2 3 0 0
0.8 1.6 0.8 3.2
1.2 1.4 0.8 3.2
①v(CH4)=
=0.02mol/(L·S) （2分）
②
（2分）
③CH4+2H2OCO2+4H2
2 3 0 0
x 2x x 4x
2-x 3-2x x 4x
（2分）
练习册系列答案
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、SO
、CO
、NO
。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。
