题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W-的最外层为8电子结构。下列说法正确的是
A.X、Y最简单氢化物的沸点X的强于Y的
B.原子半径大小：X<Y<Z<W
C.Z2Y和Z2Y2阴阳离子个数比不同
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X应为第二周期，最外层电子数为4，则X为C元素；X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y的核电荷数为8，Y为O元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素； W-的最外层为8电子结构，结合原子序数可知，W为Cl，以此来解答。
根据上述分析可知X是C，Y是O，Z是Na，W是Cl元素。
A. X的最简单氢化物是CH4，Y的最简单氢化物是H2O，二者都是分子晶体，由于H2O分子间存在氢键，所以沸点：H2O>CH4，A错误；
B. 同一周期元素，原子序数越大原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Z>W>X>Y，B错误；
C. Z、Y两种元素形成的离子化合物Na2O、Na2O2阳离子与阴离子个数比都是2：1，C错误；
D. Y的单质O3、W的单质Cl2、二者形成的化合物ClO2等都具有强的氧化性，能够具有杀菌消毒作用，D正确；
故合理选项是D。
【题目】“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：_______、_______。
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_______。
(3)氯的非金属性比硫____（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论____________。
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______ g。
(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：
水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
35mL | 3.2g | 20℃ | 24.3℃ |
Na2CO3溶于水_________（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释___________。
【题目】下列操作能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的 | 操作 | |
A | 检验绿茶中是否含有酚类物质 | 向茶水中滴加FeCl3溶液 |
B | 测定84消毒液的pH | 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上 |
C | 除去苯中混有的少量苯酚 | 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 |
D | 实验室制备乙酸乙酯 | 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C.增大压强可以提高HCl的平衡转化率
D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)