Question

常温下，在密闭容器中分别充人等物质的量的两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的

1

4

．则原混合气体可能是（　　）

• A、H₂和O₂
• B、HCl和NH₃
• C、H₂和Cl₂
• D、NO和O₂

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：一定温度下，气体的物质的量之比与其压强之比相等，等物质的量的两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的

1

4

，说明反应后气体体积是原来的

1

4

，假设原来气体分别是1mol，反应气体是原来的

1

4

，则反应后气体为0.5mol，据此分析解答．

解答： 解：一定温度下，气体的物质的量之比与其压强之比相等，等物质的量的两种气体，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的

1

4

，说明反应后气体体积是原来的

1

4

，假设原来气体分别是1mol，反应气体是原来的

1

4

，则反应后气体为0.5mol，
A．根据2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O知，反应后水是液体，假设有1mol氢气完全反应，需要0.5mol氢气，所以剩余0.5mol氢气，符合条件，故A正确；
B．根据HCl+NH₃=NH₄Cl知，生成的氯化铵是固体，且氯化氢和氨气恰好反应，气体没有剩余，不符合条件，故B错误；
C．根据H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl 知，反应前后气体计量数之和不变，则气体物质的量不变，故C错误；
D．根据2NO+O₂=2NO₂知，气体物质的量减少，减少的物质的量是原来的

1

4

，则混合气体的物质的量是原来的

3

4

，不符合题意，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体物质的量与压强的关系是解本题关键，知道常见物质的状态，题目难度中等．