题目内容
A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．
（1）以下三种元素分别是：
A
（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图
（3）写出A2C、BC2、D2C2的电子式
、
、
．
（4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式
（1）以下三种元素分别是：
A
氢H
氢H
，B碳C
碳C
，C氧O
氧O
．（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图
Na
Na
、Al3+
Al3+
．（3）写出A2C、BC2、D2C2的电子式
（4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．分析：A元素原子核外只有1个电子，则A为H，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍，则B为C，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，质子数依次递增，则C为O，
0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移，则E为+3价，在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子，则E为Al，
D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na，以此来解答．
0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移，则E为+3价，在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子，则E为Al，
D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na，以此来解答．
解答：解：（1）A元素原子核外只有1个电子，则A为H，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍，则B为C，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，质子数依次递增，则C为O，故答案为：氢H； 碳C；氧O；
（2）D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na，0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移，则E为+3价，在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子，则E为Al，故答案为：Na Al3+；
（3）A2C为H2O，BC2为CO2，D2C2为Na2O2，故答案为：
；
；
；
（4）D2C2与A2C反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na，0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移，则E为+3价，在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子，则E为Al，故答案为：Na
Al3+；（3）A2C为H2O，BC2为CO2，D2C2为Na2O2，故答案为：
；
；
；（4）D2C2与A2C反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
点评：本题考查原子结构和电子式的书写，难度适中，元素的推断是解答本题的关键，并注意利用元素化合物知识来解答．
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