题目内容

17．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．L、M、R、T形成的简单离子的半径最大的是L
B．单质与等浓度等体积的稀盐酸反应的速率为Q＞L
C．气态氢化物稳定性：R＞T
D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

分析 短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素、Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，以此解答该题．

解答 解：由以上分析可知L为Mg元素、M为Al元素、Q为Be元素、R为S元素、T为O元素．
A．L、M、R、T形成的简单离子的半径最大的是R，离子核外有3个电子层，其它离子2个电子层，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，镁与盐酸反应较为剧烈，故B错误；
C．非金属性O＞S，O对应的氢化物较稳定，故C错误；
D．M与T形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，关键是根据原子半径及化合价来推断元素，注意对元素周期律的理解，熟悉元素及其单质、化合物的性质．

练习册系列答案
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7．某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动．在此胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液　②硫酸镁溶液　③硅酸胶体　④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．③④
8．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．钠投入到氯化镁溶液中：2Na+Mg2+═Mg+2 Na+
B．把金属钠放入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
D．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
5．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca 2+=CaCO3↓
B．硝酸银溶液与食盐水的反：Ag++Cl-=AgCl↓
C．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+
12．25g胆矾（CuSO4•5H2O）的物质的量为0.1mol，其中含有0.9mol 氧原子，含有硫元素的质量为3.2g．
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+
B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D．c（FeCl3）=1.0mol/L的溶液中：HCO3-、Cl-、H+、Na+
9．分子式为C3H7Br的有机化合物甲在适宜条件下发生一系列转化：

若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
（1）确定有机物甲的结构简式是CH3CH2CH2Br．
（2）用化学方程式表示下列转化过程：
甲→A：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
D→E：；
B与银氨溶液的反应：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag+3NH3+CH3CH2COONH4．
6．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处．铁棒上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，该种防护方法称为外接电源的阴极保护法
若X为锌棒，开关K置于M处，铁棒上的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
7．（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C．太阳能催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
A．充入CO，使体系总压强增大             B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大              D．使用高效催化剂．

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