题目内容

下面转化关系是对物质的一种分类方法，可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系．单质→氧化物→X→盐
（1）若X是酸，请写出一组符合条件的三步反应的化学方程式：
 
，
 
，
 
；
（2）若X是碱，这里的单质可以是什么物质，举两例：
 
．
（3）若X也是氧化物，写出一个符合条件的“氧化物→X”的化学方程式
 
．
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：元素及其化合物
分析：（1）若X是酸，符合转化关系，单质→氧化物→X→盐，推断为C
O2
CO2
H2O
H2CO3
NaOH
Na2CO3，S
O2
SO2
H2O
H2SO3
NaOH
Na2SO3；
（2）若X是碱，符合转化关系，单质→氧化物→X→盐，推断Na
O2
Na2O
H2O
NaOH
HCl
NaCl，Ca
O2
CaO
H2O
Ca（OH）2
HCl
CaCl2；
（3）若X也是氧化物，符合转化关系，单质→氧化物→X→盐，说明组成单质的元素是变价元素，推断C
O2
CO
O2
CO2
NaOH
Na2CO3，S
O2
SO2
O2
SO3
NaOH
Na2SO4，N2
O2
NO
O2
NO2
NaOH
NaNO3；
解答： 解：（1）若X是酸，符合转化关系，单质→氧化物→X→盐，推断为C
O2
CO2
H2O
H2CO3
NaOH
Na2CO3，S
O2
SO2
H2O
H2SO3
NaOH
Na2SO3；
符合条件的三步反应的化学方程式C+O2
 点燃 
.
 
CO2，CO2+H2O=H2CO3 ，H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O；
故答案为：C+O2
 点燃 
.
 
CO2，CO2+H2O=H2CO3 ；H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O
（2）若X是碱，符合转化关系，单质→氧化物→X→盐，推断Na
O2
Na2O
H2O
NaOH
HCl
NaCl，Ca
O2
CaO
H2O
Ca（OH）2
HCl
CaCl2；
故答案为：Na，Ca；
（3）若X也是氧化物，符合转化关系，单质→氧化物→X→盐，说明组成单质的元素是变价元素，推断C
O2
CO
O2
CO2
NaOH
Na2CO3，S
O2
SO2
O2
SO3
NaOH
Na2SO4，
N2
O2
NO
O2
NO2
NaOH
NaNO3；氧化物→X”的化学方程式为2 CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2，或2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3，或2NO+O2=2NO2；
故答案为：2 CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2，或2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3，或2NO+O2=2NO2；
点评：本题考查了物质性质的关系和反应特征分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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标准状况下有①0.112L水  ②3.01×1023个氯化氢分子　③13.6g H2S气体  ④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（　　）
A、体积：①④③②
B、密度：④①②③
C、质量：①④③②
D、氢原子数：①③④②
有两个容积相等的密闭容器A和B（如图1）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变．起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等．在400℃条件下，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．

（1）达到平衡时，所需的时间t（A）
 
t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中
 
．（填“大、小或相等）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡
 
移动，B容器中化学平衡
 
移动．（填“向左、向右、不”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3）
 
，B容器中SO3的质量分数
 
．（填“增大、减少或不变”）
（4）B容器反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2所示：回答下列问题：
①反应在
 
时间处于平衡状态．
②反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
 
（用文字表述）．10min到15min的曲线变化的原因可能是
 
（填写编号）．
a．增加SO3的物质的量                    b．缩小容器体积
c．加了催化剂                          d．降低温度．
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是
 
．
（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是
 
．
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是
 
．
②通电开始后，阴极附近溶液PH会增大，请简述原因
 
．
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
 
（填写“A”或“B”）导出．
如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．
图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的氢氧化铜悬浊液
已知：含-CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）
 
．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是
 
．D处使用碱石灰的作是
 
．
（3）E处是一种纯净物，其反应方程式为
 
．
（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式
 
．
下列各组内离子之间不能发生离子反应的是（　　）
A、HCO3-、NH4+、H+、Ca2+
B、SO42-、H+、Cl-、NO3-
C、K+、Ag+、Na+、CO32-
D、Mg2+、OH-、SO32-、Cl--
标准状况下，11.5g气体A所占的体积是5.6L，则气体A的相对分子质量为（　　）
A、28B、46C、44D、64
某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（　　）
A、该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素
B、该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素
C、该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子
D、该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物
下列物质中全部都是弱电解质的是（　　）
A、CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O
B、HCl、KOH、NaHCO3
C、CH3COOH、H2O、NH3?H2O
D、BaSO4、CaCO3、HNO3

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