题目内容
关于下列过程熵变的判断不正确的是（ ）
A．溶解少量食盐于水中，
B．纯碳和氧气反应生成
C．H2O(g)变成液态水， D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，
C
【解析】
试题分析：A．溶解少量食盐于水中，离子由彼此吸引变为自由移动，体系的混乱程度增大，所以ΔS>0，正确；B．纯碳和氧气反应生成CO(g) ΔS>0，气体的物质的量在反应后增加，所以体系的混乱程度增大，所以ΔS>0，正确；C．H2O(g)变成液态水，由自由移动变为规则移动，体系的混乱程度减小，所以ΔS<0，错误；D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，气体的物质的量在反应后增加，所以体系的混乱程度增大，ΔS>0，正确。
考点：考查物质变化过程熵变的判断的知识。
练习册系列答案
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 （25℃） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A．HCN+CO32- = CN-+ HCO3-
B．2HCOOH+CO32- = 2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（ ） 
3C(g)+5D(g) B．3A(g)+ B(g)
2C(g)+2D(g)
2C(g)+ D(g) D．A(g)+ 3B(g)
2C(g)+2D(g) 
2OH- +Cl2↑ +H2↑
2Z(g)