Question

在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H＜0，CO和H₂O浓度变化如图，
（1）3min-4min之间反应处于

 

状态（填平衡、不平衡）； 
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是

 

，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是

 

．（填a，b，c，d）
a．增加水蒸气  b．降低温度  c．使用催化剂  d．增加氢气浓度
（3）求出850℃时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据3min-4min之间，CO和H₂O浓度还在变化，未达平衡状态；
（2）根据外界条件的改变对化学平衡移动的影响判断；
（3）计算出平衡时各物质浓度，利用化学平衡常数表达式和CO转化率表达式计算．

解答： 解：（1）3min-4min之间，CO和H₂O浓度还在变化，未达平衡状态，故答案为：不平衡；
（2）a．增加水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，化学反应速率增大；
b．正反应放热，降低温度，化学平衡向右移动，化学反应速率减小；
c．使用催化剂，化学平衡不移动；
d．增加氢气浓度，化学平衡向逆反应方向移动，化学反应速率增大；
根据以上分析可知，平衡向逆方向移动，可采取的措施选择d；反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施选择b，
故答案为：d；b；
（3）850℃时，转化的CO为0.12mol/L，则
                 CO（g）  十 H₂O（g）?CO₂（g）  十 H₂ （g）
初始浓度（mol/L）  0.2        0.3            0           0
变化浓度（mol/L）  0.12       0.12         0.12        0.12
平衡浓度（mol/L）  0.08       0.18         0.12        0.12
化学平衡常数K=

c(CO2) ?c(H2)

c(CO)? c(H2O)

=

0.12 mol/L×0.12 mol/L

0.08 mol/L×0.18 mol/L

=1，CO的转化率为：

0.12mol/L

0.20mol/L

×100%=60%，
答：该反应的平衡常数为1，CO的平衡转化率为60%．

点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等．