Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、反应AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，可以设计成原电池
• B、Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液能加快产生H₂的速率
• C、把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H₂SO₄能发生反应而Fe被钝化
• D、金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：A．必须是自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池；
B．锌置换铜，形成原电池反应；
C．形成原电池反应，铜为正极，铁为负极；
D．锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀．

解答： 解：A．必须是自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B．锌置换铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故B正确；
C．形成原电池反应，铜为正极，铁为负极，正极析出氢气，故C错误；
D．锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，设计原电池知识，为高频考点，注意把握原电池的工作原理，把握金属的腐蚀及防护，注意相关基础知识的积累，难度不大．