参考下表,完成有关问题:物质NaFNaClNaBrNaI熔点/℃995801755651物质NaClKClRbClCsCl熔点/℃801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点/℃-90.4-70.45.2120物质SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃-70.4-49.5-36.2-15(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的有关,随着的增大,熔� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分)参考下表,完成有关问题:

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔点/℃	995	801	755	651
物质	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点/℃	801	776	715	646
物质	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄
熔点/℃	-90.4	-70.4	5.2	120
物质	SiCl₄	GeCl₄	SnCl₄	PbCl₄
熔点/℃	-70.4	-49.5	-36.2	-15

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的___________有关,随着___________的增大,熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与___________有关,随着___________增大, ___________增大,故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,这与___________有关,因为一般___________比___________熔点高。

(1)半径半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力
(3)晶体类型离子晶体分子晶体

如表中所示，第一、二横栏均为离子晶体，熔点高；第三、四横栏均为分子晶体，熔点低。由熔点变化数据及晶体类型，不难总结出熔点变化规律。

练习册系列答案

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把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是

A．HCl

B．Na₂SO₄

C．FeCl₃

D．CuSO₄

有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为

C．铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物

D．铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子

A．混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl	B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃	D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是

A．单质的密度依次增大	B．单质的熔沸点依次降低
C．单质的还原性依次增强	D．离子的氧化性依次减弱

（4分）将某种碳酸钠晶体（Na₂CO₃· nH₂O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：
（1）混合物中NaHCO₃的质量分数为 % 。
（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为。（写出计算过程）

少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是 ( )

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