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关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是
A．单质的密度依次增大B．单质的熔沸点依次降低
C．单质的还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱
A
略
练习册系列答案
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有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )
A．28.5%B．50%C．52.8%D．82.5%
（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                                       。
(2) 写出上述流程中X物质的分子式                        。
(3)  使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了            （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是          。
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                                                                     。
(5) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有         。
(6) CO2是制碱工业的重要原料，目前,常用的两种制碱方法中CO2的来源有何不同？                  。
(8分)参考下表,完成有关问题:
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
755
651
物质
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点/℃
801
776
715
646
物质
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/℃
-90.4
-70.4
5.2
120
物质
SiCl4
GeCl4
SnCl4
PbCl4
熔点/℃
-70.4
-49.5
-36.2
-15
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的___________有关,随着___________的增大,熔点依次降低。
(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与___________有关,随着___________增大, ___________增大,故熔点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多,这与___________有关,因为一般___________比___________熔点高。
下列离子方程式中，正确的是（   ）
A．小苏打与烧碱溶液反应：+OH-====CO2↑+H2O
B．金属钾与水的反应：2K+2H2O====2K++2OH-+H2↑
C．钾与硫酸铜溶液的反应：2K+Cu2++2H2O====Cu(OH)2↓+2K++H2↑
D．碳酸钡溶于盐酸中：+2H+====CO2↑+H2O
取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度
A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.5mol/L
在空气中久置而不易变质的是
A．烧碱B．硅酸钠溶液C．纯碱D．碱石灰
“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。其中与产生黄色火焰有关的元素是
A．HB．ClC．NaD．K
将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是(      )
A．置换出金属钙而有固体析出B．有氢气单质生成
C．反应比在水中剧烈、引起燃烧D．溶液变浑浊，并放出气体

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