题目内容
近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H= ．
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H=
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
依据盖斯定律计算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H．
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
依据盖斯定律计算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H．
解答：
解：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
依据盖斯定律计算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6KJ/mol；
热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1；
故答案为：-890.3 kJ?mol-1．
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
依据盖斯定律计算，①+②得到，2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1780.6KJ/mol；
热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1；
故答案为：-890.3 kJ?mol-1．
点评：本题考查了盖斯定律在反应热计算中的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念、含义及在反应热计算的中应方法，试题培养了学生灵活应用所学知识．
练习册系列答案
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