Question

16．（1）盐碱地因含较多的NaCl、Na₂CO₃，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO₄，微溶于水）来降低土壤的碱性．写出该过程中发生反应的化学方程式Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃．
（2）SOCl₂是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂．将SOCl₂与FeCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水FeCl₃，得到无水FeCl₃的化学方程式为FeCl₃•6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠水解呈碱性，可与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）将SOCl₂与FeCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水FeCl₃，同时生成HCl和二氧化硫气体．

解答 解：（1）碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，石膏能与碳酸根离子反应，平衡向左移动，OH^-浓度降低，降低碱性，石膏电离出的Ca²⁺与CO₃^2-结合生成更难溶的CaCO₃ Na₂CO₃、CaSO₄反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，硫酸根离子和钠离子不水解，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应方程式为Na₂CO₃+CaSO₄=Na₂SO₄+CaCO₃↓，
故答案为：Na₂CO₃+CaSO₄═Na₂SO₄+CaCO₃；
（2）使SOCl₂与FeCl₃•6H₂0混合并加热，可得到无水FeCl₃，SOCl₂与水反应生成的氯化氢会对氯化铝水解起到抑制作用，反应的 化学方程式为：FeCl₃+6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑；
故答案为：FeCl₃•6H₂O+6SOCl₂=FeCl₃+6SO₂↑+12HCl↑．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，主要把握化学方程式的书写和盐类水解的应用，综合性较强，应注意的是氯化铝是挥发性酸的弱碱盐，故在蒸发结晶时会彻底水解．