题目内容

在体积为1.1L,溶液为4mol/L的盐酸中,加入足量锌粉制取,若想减速慢反应速率,但仍得到同体积的,就该采取的正确措施是

[    ]

A．加入少量的粉末    B．加入少量的ZnO

C．加入少量的粉末 　　 D．加入少量的NaAc粉末

答案：D
练习册系列答案
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（2012?山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是
N2O4
N2O4
．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
ad
ad
．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
不变
不变
（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=
0.1
0.1
 mol/（L?s）-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

  (1)下列关于C02的用途不正确的是   （填序号）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

  B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

  D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

  E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

  (2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：C02(g)+

  3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=        。

②该反应的平衡常数为                。

(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将C02还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          

(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                           

 

（11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
（1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

（11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，

（1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。

（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

 

（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

  (1)下列关于C02的用途不正确的是    （填序号）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

  B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

  D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

  E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

  (2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：C02(g)+

  3 H2(g) CH30H(g)+H20(g)  ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=        。

②该反应的平衡常数为                 。

(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将C02还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          

(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                           

 

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