Question

计算题：
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得4.48L（标准状态）氢气，需要多少摩尔锌？同时生成ZnSO₄多少克？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，再根据Zn+H₂SO₄Cl=ZnSO₄+H₂↑计算参加反应锌、生成硫酸锌的物质的量，再根据m=nM计算硫酸锌的质量．

解答： 解：标况下，4.48L氢气的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，令生成的氢气的物质的量为n，则：
Zn+H₂SO₄Cl=ZnSO₄+H₂↑
1          1     1
x          y     0.2mol
所以x=y=

0.2mol×1

1

=0.2mol
故生成硫酸锌的质量=0.2mol×161g/mol=32.2g
答：需要锌的物质的量为0.2mol，生成硫酸锌的质量为32.2g．

点评：本题考查学生根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．