Question

【题目】根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A. 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= 10.1 kJmol1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由图可知：1molC(s)与1molO2(g)的能量之和大于393.5kJ，而1molC(g)与1molO2(g)的能量之和远大于393.5kJ，故A错误；B、由图可知：1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的热量，所以反应2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；C、由图可知：1molC(s)和0.5molO2(g)转化为1mol的CO(g)，放出热量为：393.5-282.9=110.6kJ，所以2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.2kJ/mol，故C正确；D、热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为kJ/g=10.1kJ/g，单位不正确，故D错误；故选C。