题目内容

【题目】工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3:PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105 经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO,PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

D. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

【答案】C

【解析】

试题分析:A.根据方程式,PbCO3的溶解度小于PbSO4,故A错误;B. 处理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液转变为硫酸钠溶液,pH降低,故B错误;C. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4,碳酸氢钠的电离程度较小,碳酸根离子浓度较小,而碳酸钠中碳酸根离子浓度较大,Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大,故C正确;D. 整个过程涉及两个复分解反应:PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq)和PbCO3灼烧后获得PbO,一个氧化还原反应:PbO转变为Pb,故D错误;故选C。

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