题目内容
如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图．工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能．下列说法正确的是（ ）分析：由燃料电池内部结构示意图可知，电极材料为石墨，通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．
解答：解：A．正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正确；
B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，故B错误；
C．负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电池工作时，1mol甲醇被氧化有6mol电子转移，故C错误；
D．电路中的电子经负极经外电路流向正极，故D错误．
故选A．
B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，故B错误；
C．负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电池工作时，1mol甲醇被氧化有6mol电子转移，故C错误；
D．电路中的电子经负极经外电路流向正极，故D错误．
故选A．
点评：本题考查新型原电池知识，题目难度中等，本题注意根据甲醇和过氧化氢的性质判断电池的正负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，答题时注意电极反应式的书写，为常考查点，也是易错点．
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