题目内容

16．下列说法正确的是（　　）
A．将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生
B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）
C．制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成  说明淀粉未开始水解

分析 A．与氯原子相连的碳相邻的碳上没有氢原子，不能发生消去反应；
B．用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别，反应的现象不同；
C．加入试剂顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸；
D．淀粉水解后显酸性，检验产物应在碱性条件下．

解答 解：A．与氯原子相连的碳相邻的碳上没有氢原子，不能发生消去反应，我氯离子生成，故A错误；
B．用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别，反应的现象不同．
与乙醛：加热有红色沉淀生成；
与乙酸：变澄清的蓝色溶液，酸碱中和反应； 与乙酸乙酯：乙酸乙酯不溶于水，会在表面形成一层油层；
葡萄糖溶液，互溶，加热有砖红色沉淀乙醛，和葡萄糖溶液，可以闻气味鉴别；
故可用来鉴别，故B正确；
C．加入试剂顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；
D．淀粉水解后显酸性，检验产物应在碱性条件下，则滴加到新制氢氧化铜悬浊液中并水浴加热，未见红色沉淀生成，是因没有加碱至碱性，导致实验失败，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及消去反应、物质的鉴别、制备等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

练习册系列答案
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6．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如图1：

在常温下，有关物质的溶解度为：
物质NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl
溶解度/g37.29.621.536.0
（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为过滤；
（2）操作I、II总反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
（3）操作I和II不能颠倒的原因由于NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1 g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2 g
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3 g
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二个盛碱石灰装置的作用是防止空气进入D中碱石灰干扰实验．
③产物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
A．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA
B．14g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．1mol任何物质所含的分子数均为NA
4．高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式4 MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2 H2O．
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高锰酸钾溶液应装在丙（填图中的仪器编号）．
②当逐滴滴入高锰酸钾溶液，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色时可判定为滴定终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为0.0200mol/L．（取3位有效数字）
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9 NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
1．按要求回答下列问题．
（1）乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（2）由苯制取硝基苯的反应化学方程式；
（3）2分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下形成环状化合物的反应化学方程式2CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
（4）酸性高锰酸钾溶液中通入SO2反应的离子方程式：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2 Mn2++5SO42-+4H+
（5）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．0.2mol CuSO4与过量KI反应后可得38.2g 的A，A的化学式CuI．
8．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．溴苯中混有Br2，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液
B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入足量的氢气进行反应，使乙烯转化为乙烷
C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在浓硫酸存在的条件下加热使乙酸酯化
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水进行洗气
5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．浓H2SO4在加热条件下可与铜反应，浓硫酸表现了酸性和强氧化性
6．下列分子中含有非极性键的共价化合物是（　　）
A．F2B．C2H2C．Na2O2D．NH3

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