题目内容

将标准状况下11.2L和11.9g置于密闭容器中混合点燃，若反应前后温度不变，且经测定可知，反应物均无剩余，则氧化产物的总质量是

[　　]

A．10.8g
B．11.2g
C．21.6g
D．22.4g
答案：C
练习册系列答案
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（2011?花都区模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3
3
SiO2
6
6
C
2
2
N2
 高温 
.
 
1
1
Si3N4
6
6
CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是
N2
N2
，其还原产物是
Si3N4
Si3N4
；
（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移
1
1
摩尔．
（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移
小于
小于
（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是
可逆反应不能进行到底
可逆反应不能进行到底
．
（1）NH3的摩尔质量为
17
17
g/mol，0.5mol NH3的质量为
8.5
8.5
g．将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水．所得氨水的物质的量浓度为
4.00
4.00
 mol/L．
（2）将上述30.0mL氨水与70.0mL 2.00mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag．通过计算求出a的值．
3.12g
3.12g
．

将标准状况下11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共

[　　]

A．

11.2 L

B．

22.4 L

C．

33.6 L

D．

44.8 L

氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水．将标准状况下11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.860 g·cm－3的氨水．求所得氨水的物质的量浓度．
将标准状况下11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合点燃，恢复到原状况时，气体体积为
[     ]
A.11.2 L
B.22.4 L
C.33.6 L
D.44.8 L

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