题目内容
（1）NH3的摩尔质量为
（2）将上述30.0mL氨水与70.0mL 2.00mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag．通过计算求出a的值．
17
17
g/mol，0.5mol NH3的质量为8.5
8.5
g．将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水．所得氨水的物质的量浓度为4.00
4.00
mol/L．（2）将上述30.0mL氨水与70.0mL 2.00mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag．通过计算求出a的值．
3.12g
3.12g
．分析：（1）摩尔质量与相对分子质量的数值相等，结合m=nM、n=
、c=
计算；
（2）判断过量，然后利用Al3++3NH3?H2O=Al（OH） 3↓+3NH4+计算．
| V |
| Vm |
| n |
| V |
（2）判断过量，然后利用Al3++3NH3?H2O=Al（OH） 3↓+3NH4+计算．
解答：解：（1）氨气的相对分子质量为17，则其摩尔质量为17g/mol，0.5mol NH3的质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，
将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水，n=
=0.5mol，溶液质量为0.5mol×17g/mol+100g=108.5g，
溶液的体积为
=125mL=0.125L，所以c=
=4.00mol/L，
故答案为：17；8.5；4.00；
（2）n（NH3?H2O）=0.03L×4mol/L=0.12mol，
n（AlCl3）=0.07L×2mol/L=0.14mol，
由Al3++3NH3?H2O=Al（OH） 3↓+3NH4+，
1 3 1
∵Al3+过量，以NH3?H2O的量计算，
∴Al（OH）3 的物质的量0.12mol×
=0.04mol，
Al（OH）3 的质量为0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案为：3.12g．
将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g?cm-3的氨水，n=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
溶液的体积为
| 108.5g |
| 0.868g/cm3 |
| 0.5mol |
| 0.125L |
故答案为：17；8.5；4.00；
（2）n（NH3?H2O）=0.03L×4mol/L=0.12mol，
n（AlCl3）=0.07L×2mol/L=0.14mol，
由Al3++3NH3?H2O=Al（OH） 3↓+3NH4+，
1 3 1
∵Al3+过量，以NH3?H2O的量计算，
∴Al（OH）3 的物质的量0.12mol×
| 1 |
| 3 |
Al（OH）3 的质量为0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案为：3.12g．
点评：本题考查物质的量的有关计算，侧重学生计算能力的考查，注意把握有关计算公式及过量计算即可解答，题目难度不大．
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