题目内容
水煤气反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器
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9．小苏打属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
述中，正确的是（ ）
pC（g）处于平衡状态（已知 n+m>p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（ ）
，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁
和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
下列说法中正确的是
A．同温同压下，气体的物质的量与体积成反比。
B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比。
C．同温同物质的量时，气体的压
强与体积成正比。
D．同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比。
下列事实与
氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4．
工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若反应方程式改写为：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），在该温度下的平衡常数：K1=$\sqrt{K}$（用K表示）．
（3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用如图的曲线表示，表示 c（N2）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B．
工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g），对其研究如下：（1）已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1，则上述反应的△H=-92.46kJ•mol-1．
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．若反应方程式改写为：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），在该温度下的平衡常数：K1=$\sqrt{K}$（用K表示）．
（3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
| n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用如图的曲线表示，表示 c（N2）～t的曲线是乙．在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B．