下列关于物质性质的描述错误的是A．硝酸是易挥发的强酸 B．纯碱溶液能使酚酞溶液显红色C．CO是无色难溶于水的气体D．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于物质性质的描述错误的是

A．硝酸是易挥发的强酸

B．纯碱溶液能使酚酞溶液显红色

C．CO是无色难溶于水的气体

D．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀

【解析】

试题分析：硝酸易挥发，属于二元强酸，A项正确；纯碱水解显碱性，能使酚酞溶液显红色，B项正确；CO是无色无味气体，难溶于水，C项正确；Fe3＋与KSCN溶液反应生成络合物，血红色溶液，D项错误；选D。

考点：考查常见物质的化学性质。

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相关题目

氧气与甲烷的混合气体中，若氧气与甲烷的质量比为4：1（极易爆炸），则其体积比为

A．2：1 B．1：1 C．1：4 D．1：2

下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O

B．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：A>B

下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

A．用装置A分离乙酸和乙酸乙酯 B．用装置B收集NO气体

C．用装罝C在实验室中制取氨气 D．用装置D除去Cl2中的HC1

下列物质中只含有离子键的是

A．CaCl2 B．C2H4 C．N2 D．Na202

(16分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：

I．【查阅资料】

（1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

（2）2Na2S2O4＋4HCl= 4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；Na2S2O3＋2HCl= 2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

II．【制备方法】

75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：

冷却至40～50℃，过滤，用洗涤，干燥制得Na2S2O4。

III．【Na2S2O4的性质】

（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化．课题小组测定0.050mol/L

Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0～t1段主要先生成HSO3－，根据pH变化图，HSO3－的电离程度水解程度(填“＜”或“＞”)。

课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0～t1段发生离子反应方程式为。t3时溶液中主要阴离子符号是。

（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为 (填化学式)．

请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。

(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期的实验现象和结论

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液	溶液呈血红色	原溶液中定含Fe2+
B	向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀	原溶液中定含SO42-
C	向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体	出现白色胶状沉淀	碳的非金属性大于硅
D	用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该物质定是钠盐

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