Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：A>B

Answer 1

B

【解析】

试题分析：E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13-6-2=5，则B元素的核外电子数为2+5=7，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即2+6=8，则D的最外层电子数为8-5=3，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，则A为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素，A．碳能形成CO和CO2 两种氧化物，错误；B． N元素的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，为强酸，正确；C．元素镁、铝、硫的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2 、Al(OH)3 和H2SO4 ，Al(OH)3 能和强酸、强碱反应，而Mg(OH)2 是弱碱，两两之间不可发生反应，错误；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性N>C，则稳定性NH3 >CH4 ，错误；选B。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律。