题目内容
【题目】短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W 位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和 T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z2TY3 和 ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.X、Y、Z 不可能同存在于一种离子化合物中
B.单质的熔点：Y < Z < T
C.简单离子的半径：r(Y)> r(W)> r(Z)
D.Z、R 分别与 Y 形成的化合物中都只含离子键
【答案】B
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数与次外层电子数相等，则X为Be元素；X、W位于同族，则W为Mg元素；这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2．在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示，根据图示可知，溶解的白色沉淀为氢氧化铝，则ZRY2为NaAlO2，Z为Na元素，R为Al，Y为O元素；Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，则T的最外层电子数为6+1-3=4，则T为Si元素。
根据分析可知，X为Be，Y为O，Z为Na，W为Mg，R为Al，T为Si元素。
A．X、Y、Z 可能同存在于一种离子化合物中，化合物为Na2BeO2，故A错误；
B．氧是分子晶体，钠是金属晶体、硅是原子晶体，单质的熔点：Y < Z < T，故B正确；
C．氧离子、镁离子和钠离子含有相同电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（W）＜r（Z）＜r（Y），故C错误；
D．Na2O2中不只含离子键，氧与氧之间形成非极性共价键，故D错误；
故选B。
文敬图书课时先锋系列答案
【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑，_________。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。
（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，此时的pH为____________（保留1位小数）。
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）NiSO4在NaOH溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的化学方程式为_______。
（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其充电时，正极的电极反应式为____________。
