题目内容

向浓度为1mol/L的FeCl3溶液中通入足量的Cl2。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是
[     ]
A．原FeCl2溶液中：c(Cl-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B．原FeCl2溶液中：2c(Fe2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．反应后的溶液中：c(Fe3+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D．反应后的溶液中：3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C
练习册系列答案
相关题目
用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
、胶头滴管，
、胶头滴管，
．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取
5.4
5.4
mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
1～2cm时
1～2cm时

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
D
D
→
A
A
→
C
C
→
B
B
→
E
E
→
G
G
→
F
F
．
③进行A步操作后，选用量筒的规格是
A
A

A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤进行A步骤操作时，必须
冷却
冷却
后，才能进行后面的操作．
（2009?红桥区一模）平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受
温度
温度
影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)
．现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K1=
1
1
．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知平衡向
逆反应方向
逆反应方向
移动，该可逆应的正反应为
吸热
吸热
反应（填吸热或放热），此时c（H2O）=
0.95mol/L
0.95mol/L
（保留2位有效数字）．
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
等于
等于
K1（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是
平衡常数只受温度影响，与压强无关
平衡常数只受温度影响，与压强无关
．
向浓度为1mol/L的FeCl2溶液中通入足量的Cl2．下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是（　　）
精英家教网将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A、Mg和Al的总质量为9gB、生成的H2在标准状况下的体积为11.2LC、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD、硫酸的物质的量浓度为1mol/L

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