Question

向浓度为1mol/L的FeCl₂溶液中通入足量的Cl₂．下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是（　　）

A、原FeCl₂溶液中：c（Cl^-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、原FeCl₂ 溶液中：2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C、反应后的溶液中：c（Fe³⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、反应后的溶液中：3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：向浓度为1mol/L的FeCl₂溶液中通入足量的Cl₂，氯气有强氧化性，亚铁离子有还原性，二者能发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
A．氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子易水解而使其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解而使其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答：解：向浓度为1mol/L的FeCl₂溶液中通入足量的Cl₂，氯气有强氧化性，亚铁离子有还原性，二者能发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
A．氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＞c（Fe²⁺），盐溶液水解较微弱，所以c（Fe²⁺）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解而使其溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（Cl^-）＞c（Fe³⁺），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Fe³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断及氧化还原反应，根据物质之间发生的反应、盐类水解、电荷守恒来分析解答即可，难度中等．