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短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是
A.
原子半径A＜B＜C
B.
A的氢化物的稳定性小于C的氢化物
C.
B与C都可与烧碱溶液反应
D.
B在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应
试题答案
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D
由题意知，A为碳，B为镁，C为硅．
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有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子结构示意图
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
NH
4
HCO
3
NH
4
HCO
3
、
CH
3
COONH
4
CH
3
COONH
4
（3）BD
2
的结构式为
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一种化合物与BD
2
发生氧化还原反应，该反应的方程式为
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
NH
3
+H
+
=NH
4
+
NH
3
+H
+
=NH
4
+
（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA
3
，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-92 kJ?mol
-1
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-92 kJ?mol
-1
．
（2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，请写出BC
2
分子的电子式
．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
①A元素的单质与物质甲发生的反应
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
Al
2
O
3
+2OH
-
═2AlO
-
2
+H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
═2AlO
-
2
+H
2
O
．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
发生反应2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O，浅绿色Fe
2+
被过氧化氢氧化成黄色Fe
3+
发生反应2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O，浅绿色Fe
2+
被过氧化氢氧化成黄色Fe
3+
②
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe
3+
催化，使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe
3+
催化，使反应速率加快而剧烈
③
溶液中存在平衡Fe
3+
+2H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
，反应①使c（H
+
）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）
3
较多时就聚集为沉淀
溶液中存在平衡Fe
3+
+2H
2
O?Fe（OH）
3
+3H
+
，反应①使c（H
+
）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）
3
较多时就聚集为沉淀
．
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H
2
；f原子最外层电子数等于其周期序数；h
-
的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为
；d和e形成的化合物电子式为
；
（2）c和f简单离子的半径大小为
；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是
（填氢化物 分子式），原因是
．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
（填序号）；
①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式
．
短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A位于第ⅠA族，B最外层电子数为5，A和C同主族，D的最外层电子数为3，则（ ）
A、原子半径：C＞D＞B
B、单质的金属性：D＞C
C、A、B、C的氧化物均为共价化合物
D、D的氧化物是两性氧化物
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
①原子半径大小：A＞B＞C＞D
②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置
，乙的电子式是
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
．
（3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
．
（4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：
．
关 闭
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