题目内容
研究铜及其化合物具有十分重要意义．
（1）Cu2S能与硝酸反应．与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2S+16HNO3═3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO+8H2O
反应中的还原剂是 ，当有160gCu2S反应时．转移的电子总数为 ．
（2）铜不溶于稀硫酸．可溶于铁盐溶液，现将一定量的铜加入到200mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中．铜溶解：
①铜溶于铁盐的离子方程式为 ．
②某同学将该反应设计成如图装置．Y极的电极反应式为 ．盐桥中阴离子移向 溶液．
（3）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料．以铜为电极，以氢氧化钠溶液为电解质溶液进行电解可制得Cu2O，阳极的电极反应式为 ．
（4）1.6000g CuSO4?5H2O晶体加热受热分解过程的样品质量随温度变化曲线如图2所示，270℃固体物质的化学式为 ，将0.1mol CuSO4?5H2O配成100mL溶液，用惰性电极电解，当电解过程中转移0.3mol电子时，加入下列物质能恢复至原来浓度和pH的物质是（填序号） ．
a、CuO b、Cu（OH）4 c、CuSO4 d、Cu2（OH）2CO3
（1）Cu2S能与硝酸反应．与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2S+16HNO3═3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO+8H2O
反应中的还原剂是
（2）铜不溶于稀硫酸．可溶于铁盐溶液，现将一定量的铜加入到200mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中．铜溶解：
①铜溶于铁盐的离子方程式为
②某同学将该反应设计成如图装置．Y极的电极反应式为
（3）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料．以铜为电极，以氢氧化钠溶液为电解质溶液进行电解可制得Cu2O，阳极的电极反应式为
（4）1.6000g CuSO4?5H2O晶体加热受热分解过程的样品质量随温度变化曲线如图2所示，270℃固体物质的化学式为
a、CuO b、Cu（OH）4 c、CuSO4 d、Cu2（OH）2CO3
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,原电池和电解池的工作原理
专题：元素及其化合物
分析：（1）依据化学方程式中 元素化合价变化分析，元素化合价升高的失电子发生氧化反应，做还原剂，依据n=
计算物质的量结合元素化合价变化计算反应的电子转移；
（2）若欲在如图所示的装置中发生铜溶于铁盐的反应，依据电子流向，X做负极失电子发生氧化反应，铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，Y为负极，溶液中铁离子得到电子发生还原反应；依据电解质溶液中电荷守恒分析盐桥中阴离子移向方向；
（3）以铜为电极，以氢氧化钠溶液为电解质溶液进行电解可制得Cu2O，阳极铜失电子在碱溶液中中生成氧化亚铜，结合电荷守恒书写电极反应；
（4）由图分析可知，CuSO4?5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在258℃时失去的水的质量为1.600g-1.0240g=0.576g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；依据电解原理和电极反应分析判断生成产物，结合电子守恒计算，根据出什么加什么的原则判断加入物质恢复原浓度；
| m |
| M |
（2）若欲在如图所示的装置中发生铜溶于铁盐的反应，依据电子流向，X做负极失电子发生氧化反应，铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，Y为负极，溶液中铁离子得到电子发生还原反应；依据电解质溶液中电荷守恒分析盐桥中阴离子移向方向；
（3）以铜为电极，以氢氧化钠溶液为电解质溶液进行电解可制得Cu2O，阳极铜失电子在碱溶液中中生成氧化亚铜，结合电荷守恒书写电极反应；
（4）由图分析可知，CuSO4?5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在258℃时失去的水的质量为1.600g-1.0240g=0.576g，根据相应的化学方程式即可确定此时固体物质的化学式；依据电解原理和电极反应分析判断生成产物，结合电子守恒计算，根据出什么加什么的原则判断加入物质恢复原浓度；
解答：
解：（1）3Cu2S+16HNO3═3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO+8H2O，反应中铜元素化合价+1价变化为+2价，硫元素化合价-2价变化为+6价，硝酸中氮元素化合价+5价变化为+2价，所以Cu2S在反应中做还原剂，每3molCu2S反应电子转移30mol，160gCu2S物质的量=
=1mol，则1molCu2S反应电子转移10mol，电子数为6.02×1024 ；
故答案为：Cu2S，6.02×1024 ；
（2）①铜溶于铁盐是亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②若欲在如图所示的装置中发生铜溶于铁盐的反应，依据电子流向，X做负极失电子发生氧化反应，铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，Y为负极，溶液中铁离子得到电子发生还原反应，电极反应为；Fe3++e-=Fe2+，依据电解质溶液中电荷守恒分析，铜电极生成铜离子进入溶液中，盐桥中阴离子移向硫酸铜溶液；
故答案为：Fe3++e-=Fe2+，硫酸铜；
（3）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料．以铜为电极，以氢氧化钠溶液为电解质溶液进行电解可制得Cu2O，阳极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；
故答案为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；
（4）CuSO4?5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，
根据反应的化学方程式：
CuSO4?5H2O
CuSO4?（5-n）H2O+nH2O
250 18n
1.60g 1.60g-1.024g=0.576g
解得n=5，
270℃时该固体物质的化学式为CuSO4，
故答案为CuSO4；
将0.1mol CuSO4?5H2O配成100mL溶液，溶液中铜离子物质的量0.1mol，用惰性电极电解，当电解过程中转移0.3mol电子时，
阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
0.3mol 0.3mol
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu
0.1mol 0.2mol
2H++2e-=H2↑
0.1mol 0.1mol
电解过程为电解电解质为0.1mol硫酸铜溶液，电解0．，05mol水，铜硫酸铜和水物质的量之比为2：1，加入CuO，水不足，加入Cu（OH）2，硫酸铜物质的量和水之比为1：2，不符合，加入硫酸铜只能恢复溶质，电解的水不能恢复，加入Cu2（OH）2CO3 ，加入的硫酸铜和水物质的量为2：1，能恢复原溶液浓度；
加入下列物质能恢复至原来浓度和pH的物质为Cu2（OH）2CO3 ；
故答案为：d；
| 160g |
| 160g/mol |
故答案为：Cu2S，6.02×1024 ；
（2）①铜溶于铁盐是亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
②若欲在如图所示的装置中发生铜溶于铁盐的反应，依据电子流向，X做负极失电子发生氧化反应，铜电极是负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，Y为负极，溶液中铁离子得到电子发生还原反应，电极反应为；Fe3++e-=Fe2+，依据电解质溶液中电荷守恒分析，铜电极生成铜离子进入溶液中，盐桥中阴离子移向硫酸铜溶液；
故答案为：Fe3++e-=Fe2+，硫酸铜；
（3）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料．以铜为电极，以氢氧化钠溶液为电解质溶液进行电解可制得Cu2O，阳极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；
故答案为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；
（4）CuSO4?5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，
根据反应的化学方程式：
CuSO4?5H2O
| ||
250 18n
1.60g 1.60g-1.024g=0.576g
解得n=5，
270℃时该固体物质的化学式为CuSO4，
故答案为CuSO4；
将0.1mol CuSO4?5H2O配成100mL溶液，溶液中铜离子物质的量0.1mol，用惰性电极电解，当电解过程中转移0.3mol电子时，
阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
0.3mol 0.3mol
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu
0.1mol 0.2mol
2H++2e-=H2↑
0.1mol 0.1mol
电解过程为电解电解质为0.1mol硫酸铜溶液，电解0．，05mol水，铜硫酸铜和水物质的量之比为2：1，加入CuO，水不足，加入Cu（OH）2，硫酸铜物质的量和水之比为1：2，不符合，加入硫酸铜只能恢复溶质，电解的水不能恢复，加入Cu2（OH）2CO3 ，加入的硫酸铜和水物质的量为2：1，能恢复原溶液浓度；
加入下列物质能恢复至原来浓度和pH的物质为Cu2（OH）2CO3 ；
故答案为：d；
点评：本题考查了铜及其化合物性质的分析判断，电解原理的分析应用，主要是原电池、电解池原理分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：①2A-+C2═2C-+A2 ②2C-+B2═2B-+C2，则有关说法中不正确的是（ ）
| A、氧化性：B2＞C2＞A2 |
| B、在含有C-和A-的溶液中加入B2，C-优先发生反应 |
| C、还原性：B-＞C-＞A- |
| D、在含有B2和C2的溶液中加入A-，B2优先发生反应 |
下列表述正确的是（ ）
A、H2O2的电子式： | ||
B、Cl的原子结构示意图： | ||
C、质子数是82，中子数是122的铅原子：
| ||
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下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
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将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
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已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低．现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示．则：