题目内容
A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：
①A原子的结构示意图为 ；
②C在周期表中的第 周期， 族；
③BD2的电子式为 ；
④A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．
①A原子的结构示意图为
②C在周期表中的第
③BD2的电子式为
④A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；
A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为：
=40g/mol，则B的相对原子质量为：40-16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；
B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为-1价，所以D为Cl元素，据此进行解答．
A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为：
| 2.0g |
| 0.05mol |
B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为-1价，所以D为Cl元素，据此进行解答．
解答：
解：A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为：
=40g/mol，则B的相对原子质量为：40-16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为-1价，所以D为Cl元素，
①A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为：
，故答案为：；
②C为Al元素，原子序数为13，核外电子层数为3，最外层含有3个电子，位于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA族；
③BD2为氯化镁，氯化镁为离子化合物，其电子式为：
，故答案为：；
④A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
| 2.0g |
| 0.05mol |
①A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为：
，故答案为：；②C为Al元素，原子序数为13，核外电子层数为3，最外层含有3个电子，位于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA族；
③BD2为氯化镁，氯化镁为离子化合物，其电子式为：
，故答案为：；④A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，明确常见化学用语的概念及书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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