Question

5．A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，C、D产生气泡缓慢，A、B产生气泡较剧烈．把C、D两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从C金属片析出．把A、B两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由A→B．根据实验可知，A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是B＞A＞D＞C．

Answer 1

分析 根据金属与酸发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在H前面的金属能与酸发生反应，产生氢气，H后面的金属不能与酸反应）以及金属与盐溶液发生反应的条件（在金属的活动性顺序表中排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液中置换出来）便可判断金属的活动性强弱．

解答 解：①把A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡较剧烈，C、D产生气泡都很慢，所以A、B的活泼性强于C、D；
②把C、D两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从C金属片析出，说明C极是氢离子放电，生成氢气，发生还原反应，所以C是正极，则D的活泼性强于C；
③把A、B两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由A→B，说明A是正极，B是负极，所以B比A活泼；综上所述金属的活泼性是：B＞A＞D＞C，故答案为：B＞A＞D＞C．

点评 根据金属与酸发生反应的条件、以及金属与盐溶液发生反应的条件，可判断金属的活动性强弱，这一点要求学生要牢牢的掌握．