题目内容
日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（ ）
①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．
①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．
| A、①③ | B、②③ | C、③④ | D、②④ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；
②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；
③电子从负极流向正极；
④根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．
②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；
③电子从负极流向正极；
④根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．
解答：
解：①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故①错误；
②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故②正确；
③电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故③错误；
④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故④正确．
故选D．
②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故②正确；
③电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故③错误；
④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故④正确．
故选D．
点评：本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大．
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①铁钉上放出氢气 ②碳棒上放出氯气 ③碳棒上放出氧气 ④铁钉锈蚀 ⑤溶液颜色由无色逐渐变为黄色．
| A、①②⑤ | B、①③④ | C、②④ | D、④ |
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