Question

下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）

• A、酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B、离子半径大小：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、稳定性大小：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl
• D、沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷＞丙烷

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．C原子数越多，沸点越大；同C的有机物支链越多，沸点越低．

解答： 解：A．非金属性Cl＞S＞P，最高价氧化物的水化物酸性为H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正确；
B．具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．非金属性Si＜P＜S＜Cl，气态氢化物的稳定性为SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故C正确；
D．C原子数越多，沸点越大；同C的有机物支链越多，沸点越低，则沸点为正戊烷＞新戊烷＞异戊烷＞丙烷，故D错误；
故选D．

点评：本题考查元素的性质，为高频考点，把握元素的位置及性质的比较方法为解答的关键，注意元素周期律及规律性知识的应用，题目难度不大．