Question

室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

A．PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)== c(NH3·H2O) + c(OH－)

D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、pH=7时，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，则2c(SO42－)+ c(OH－)＝c(H＋)+ c(NH4+)+ c(Na＋)，2c(SO42－)＝c(NH4+)+ c(Na＋)，此时氢氧化钠溶液的体积大于20mL，则c(Na＋)>c(SO42－)，所以c(SO42－)>c(NH4+)，正确；B、当V(NaOH)=20mL时，氢氧化钠与硫酸氢铵的物质的量相同，则生成硫酸钠和硫酸铵的混合液，铵根离子的水解使溶液中水的电离程度比纯水大，正确；C、当V(NaOH)=30mL时，钠离子的物质的量是硫酸根离子或N元素物质的量的1.5倍，根据元素守恒c(Na＋)=1.5[c(NH3·H2O)+ c(NH4+)]=1.5 c(SO42－)，根据电荷守恒，则2c(SO42－)+ c(OH－)＝c(H＋)+ c(NH4+)+ c(Na＋)，所以将钠离子和铵根离子消去，得溶液中0.5 c(SO42－)+ c(H＋)== c(NH3·H2O) + c(OH－)，错误；D、因为硫酸根离子与钠离子都不发生水解反应，原溶液中硫酸根离子与钠离子的浓度相等，都是0.1mol/L，所以无论溶液的体积是多少，二者混合后溶液的总体积是相同的，则溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1，正确，答案选C。

考点：考查电解质溶液混合的计算，离子浓度的比较