题目内容
下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线
AD
【解析】
试题分析：B选项，第一个碳原子是sp3杂化，第二个碳原子和第三个碳原子是sp2杂化，故B错误。因为丙烯分子的不对称性，C-H共价键都是极性键，故C错误。因为中间的碳原子是sp2杂化，所以三个碳原子不可能在同一直线，故D正确。
考点：考查化学键类型相关知识
（8分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题：
（1）若25<t1<t2,则a 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理是 。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。
（3）t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= ；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是 。
（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | ||||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
j | |||||||||||||||||
（1）j是钴元素，试写出该元素的基态原子电子排布式 。
（2）c、d原子半径大小c d，第一电离能大小关系是c d，
电负性大小关系是d c。（以上填“>”或 “<”或“=”）
（3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填序号 a 或 b ，见下图) 。
）能使溴的四氯化碳溶液褪色