题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu |
| B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体：H++OH-═H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铜离子与铁反应生成亚铁离子和金属铜；
B．稀硫酸与铁反应产物不是铁离子，应该为亚铁离子；
C．该反应方程式中漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；
D．硫化氢在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式．
B．稀硫酸与铁反应产物不是铁离子，应该为亚铁离子；
C．该反应方程式中漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；
D．硫化氢在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式．
解答：
解：A．氯化铜溶液与铁粉反应生成亚铁离子和铜，反应的离子方程式为：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A正确；
B．稀H2SO4与铁粉反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应放出硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为：H2S+2OH-═2H2O+S2-，故D错误；
故选A．
B．稀H2SO4与铁粉反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应放出硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为：H2S+2OH-═2H2O+S2-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．
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下列各组物质中，属于同分异构体的是（ ）
A、
| ||||
| B、O2和O3 | ||||
| C、淀粉与纤维素 | ||||
D、 |
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 |
| B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液 |
| C、小苏打溶液与盐酸；苏打溶液与硫酸 |
| D、石灰石与稀硝酸；大理石与盐酸 |
下列说法在一定条件下可以实现的是（ ）
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种物质反应后只生成两种酸
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体．
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种物质反应后只生成两种酸
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体．
| A、①②③④⑤⑥ | B、②④⑤⑥ |
| C、①②③⑤ | D、③④⑤⑥ |
理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0 |
| B、2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0 |
| C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0 |
| D、NaCl（aq）+AgNO3（aq）═AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0 |
用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是（ ）
| A、1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA |
| B、17g NH3中所含电子个数为10 NA |
| C、22.4LN2分子中所含原子数为2 NA |
| D、1L2mol?L-1的Mg（NO3）2溶液中含NO3-个数为4 NA |
下列有关实验的说法中正确的是（ ）
| A、除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 |
| B、为测定熔融氢氧化钠的导电性可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 |
| C、用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同 |
| D、在某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- |
制取氯乙烷最合理的方法是（ ）
| A、乙烷与Cl2取代 |
| B、乙烯与Cl2加成 |
| C、乙烯与HCl加成 |
| D、把乙烯通入盐酸中 |