题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是（ ）
| A、1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NA |
| B、17g NH3中所含电子个数为10 NA |
| C、22.4LN2分子中所含原子数为2 NA |
| D、1L2mol?L-1的Mg（NO3）2溶液中含NO3-个数为4 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．铝为3价金属，1mol铝可以失去3mol电子；
B．氨气中含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
D．1L2mol?L-1的Mg（NO3）2溶液中含有溶质硝酸镁2mol，2mol硝酸镁中含有4mol硝酸根离子．
B．氨气中含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol；
C．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
D．1L2mol?L-1的Mg（NO3）2溶液中含有溶质硝酸镁2mol，2mol硝酸镁中含有4mol硝酸根离子．
解答：
解：A．1mol铝作还原剂可失去3mol电子，可提供的电子数为3NA，故A正确；
B．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子个数为10NA，故B正确；
C．没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，故C错误；
D．1L2mol?L-1的Mg（NO3）2溶液中含有溶质硝酸镁2mol，含有4mol硝酸根离子，含NO3-个数为4NA，故D正确；
故选C．
B．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子个数为10NA，故B正确；
C．没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，故C错误；
D．1L2mol?L-1的Mg（NO3）2溶液中含有溶质硝酸镁2mol，含有4mol硝酸根离子，含NO3-个数为4NA，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，注意题中没有告诉是标准状况下．
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下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
| A、向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO42- |
| B、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 |
| C、H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl，说明磷酸的酸性比盐酸强 |
| D、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu |
| B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体：H++OH-═H2O |
下列递变规律正确的是（ ）
| A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
| B、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
| C、钠、镁、铝的还原性依次减弱 |
| D、N、O、F原子半径逐渐增大 |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Na+、NO3-、OH- |
| C、OH-、NH4+、Fe3+、SO42- |
| D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3- |
物质的量浓度相同的下列溶液中，[NH4+]最大的是（ ）
| A、NH4Cl |
| B、（NH4）2SO4 |
| C、NH4HSO4 |
| D、NH4HCO3 |
将31g Na2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、2.0mol?L-1 |
| B、1.0mol?L-1 |
| C、0.5mol?L-1 |
| D、4.0mol?L-1 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA |
| B、标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA |
| C、1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA |
| D、1mol/L H2SO4溶液所含H+数目为2NA |