题目内容

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A、氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液
C、小苏打溶液与盐酸；苏打溶液与硫酸
D、石灰石与稀硝酸；大理石与盐酸
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸；
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，而氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水；
C．小苏打为碳酸氢钠，而苏打为碳酸钠，阴离子不同；
D．反应实质均为碳酸钙和氢离子反应．
解答： 解：A．盐酸为强酸，而醋酸为弱酸，醋酸在离子反应中保留化学式，不能用同一离子反应表示，故A不选；
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，而氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，水在离子反应中保留化学式，不能用同一离子反应表示，故B不选；
C．小苏打为碳酸氢钠，而苏打为碳酸钠，阴离子不同，且HCO3-、CO32-在离子反应中均保留整体，不能用同一离子反应表示，故C不选；
D．反应实质均为碳酸钙和氢离子反应，离子反应均为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及反应实质的分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O
（1）该反应中的还原剂是
 
，被还原的元素
 
，还原产物是
 
；
（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为
 
．
下列叙述不正确的是（　　）
A、与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B、1molAl3+含有的核外电子数为3NA
C、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
D、1L1mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液．据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度（mol/L）为（　　）
A、
y-2x
a
B、
y-x
a
C、
2y-2x
a
D、
2y-4x
a
下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）
A、向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO42-
B、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
C、H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl，说明磷酸的酸性比盐酸强
D、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
常温下，下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）
A、CH3COONa溶液中加入少量KNO3后溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=（CH3COO-）+c（OH-）
B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
C、向l00mL 3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下体积为4.48L的CO2：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D、等物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体：H++OH-═H2O
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、NO3-、OH-
C、OH-、NH4+、Fe3+、SO42-
D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是（　　）
A、水B、铝
C、氢氧化钠D、氢氧化钠和水

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