Question

14．常温下，关于浓度相等的氢氧化钠和氨水，下列说法正确的是（　　）

• A． NH₃•H₂O溶液的c（OH^-）＞NaOH溶液的c（OH^-）
• B． c（Na⁺）=c（NH₄⁺）
• C． 等体积的氢氧化钠和氨水溶液分别与足量盐酸完全反应，NaOH消耗的盐酸体积多
• D． 将pH值相等的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，氨水溶液的pH大

Answer 1

分析 浓度相等的氢氧化钠和氨水，氢氧化钠为强碱溶液中完全电离，一水合氨为弱碱存在电离平衡；
A．NH₃•H₂O溶液的c（OH^-）小于NaOH溶液的c（OH^-）；
B．NH₃•H₂O在溶液中部分电离出铵根离子；
C．浓度相等，等体积的氢氧化钠和氨水溶液与足量盐酸完全反应，消耗HCl物质的量相同；
D．一水合氨为弱碱存在电离平衡，稀释促进水的电离．

解答 解：浓度相等的氢氧化钠和氨水，氢氧化钠为强碱溶液中完全电离，一水合氨为弱碱存在电离平衡；
A．一水合氨存在电离平衡，浓度相等的氢氧化钠和氨水，NH₃•H₂O部分电离，溶液中氢氧根离子浓度小于NH₃•H₂O的浓度，所以NH₃•H₂O溶液的c（OH^-）小于NaOH溶液的c（OH^-），故A错误；
B．浓度相等的氢氧化钠和氨水，NH₃•H₂O在溶液中部分电离出铵根离子，则氢氧化钠溶液中钠离子浓度大于氨水溶液中铵根离子浓度，即c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故B错误；
C．浓度相等，等体积的氢氧化钠和氨水溶液中溶质物质的量相同，与足量盐酸完全反应，消耗HCl物质的量相同，消耗的盐酸体积相同，故C错误；
D．一水合氨为弱碱存在电离平衡，稀释促进水的电离，将等体积的氢氧化钠和氨水溶液加水稀释相同倍数，氨水溶液的pH大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离特点以及加水稀释对电离平衡的影响．