题目内容
(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作是________，反应方程式是________，证明胶体已经制成的方法是________．
(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷．Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：________；
②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：________．
(3)已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒________(填“能”或“不能”)净水．
解析：
|
答案：(1)将少量饱和FeCl3(aq)滴入沸水中 FeCl3＋3H2O (2)①无明显现象 ②液体变澄清，并生成了红褐色沉淀 (3)能 解析：(1)注意，生成的是“Fe(OH)3(胶体)”而非“Fe(OH)3↓”． (2)①Fe(OH)3胶粒与Al(OH)3胶粒电性相同，不能中和，不聚沉．②Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒电性相反，相混互相中和，胶粒凝聚为沉淀．通常，深色沉淀和白色沉淀混合显示深色． (3)Al(OH)3胶粒能净水，是由于其带正电荷，中和水体中带负电的泥沙胶粒，共同凝为沉淀．Fe(OH)3胶粒也带正电荷，故有相同的净水效果． |
Fe(OH)3(胶粒)＋3HCl 使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明生成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明生成了胶体)
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________。
A.升高温度 B.将原料粉碎
C.增加纯碱的用量 D.通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是________________________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7—8并煮沸，其目的是_______________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________。
(2)将红矾钠与KCl固体按1∶2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。
序号 | 实验步骤 | 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解 |
② |
|
|
③ |
|
|
④ |
|
|
⑤ | 过滤、干燥 | 得到K2Cr2O7晶体 |