题目内容
以下能级符号正确的是（ ）
| A、4s | B、2d | C、3f | D、1p |
考点：原子核外电子排布,原子结构的构造原理
专题：原子组成与结构专题
分析：第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．
解答：
解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故A正确；
故选A．
故选A．
点评：本题主要考查了能层和能级，难度不大，抓住规律即可解答．
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相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 |
| B、同周期元素，自左向右，原子半径逐渐减小 |
| C、原子半径越大的原子越容易得电子 |
| D、原子序数越大，原子半径越大 |
某可逆反应已达到化学平衡，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确是（ ）
①反应物的浓度一定降低 ②生成物的质量分数一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④一定有能量的变化 ⑤使用了合适的催化剂 ⑥正反应速率一定大于逆反应速率．
①反应物的浓度一定降低 ②生成物的质量分数一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④一定有能量的变化 ⑤使用了合适的催化剂 ⑥正反应速率一定大于逆反应速率．
| A、①②③ | B、②⑤ |
| C、③⑤⑥ | D、④⑥ |
已知化学反应的热效应用△H表示，单位为kJ/mol．其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应．1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（ ）
| A、化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol |
| B、氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ/mol |
| C、氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应 |
| D、氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（ ）
| A、只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 |
| C、除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 |
| D、甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n |
| B、从乙烯与溴发生加成反应可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 |
| C、1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气6mol |
| D、乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高 |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A、稀醋酸与0.1mol?L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 |
| B、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1 |
| C、氢气的燃烧热为285.5 kJ?mol-1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1 |
| D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知：C的燃烧热为110.5 kJ?mol-1 |
下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
| A、甲苯 | B、硝基苯 |
| C、苯乙烯 | D、新戊烷 |
如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的（ ）
| A、a极是负极 |
| B、正极的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、氢氧燃料电池是环保电池 |
| D、电子由b通过灯泡流向a |