Question

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

• A、稀醋酸与0.1mol?L^-1 NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1
• B、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1
• C、氢气的燃烧热为285.5 kJ?mol^-1，则水电解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，则可知：C的燃烧热为110.5 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热．
B、生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，注意物质的状态即可写出热化学方程式．
C、燃烧热是指在1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量．故此热化学方程式的反应热数值错误．
D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．

解答： 解：A、稀的强酸与强碱生成1molH₂O放出的热量为中和热，而醋酸为弱电解质，电离吸热，故反应热△H＞-57.3 kJ?mol^-1；而且醋酸为弱酸，不能拆，故A错误．
B、生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，即生成硫化亚铁1mol时，放出 95.6kJ热量，故热化学方程式为：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol^-1，故B正确．
C、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．故如果是2molH₂，燃烧的热化学方程式应为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.50kJ?mol^-1，则水电解的热化学方程式为：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.0 kJ?mol^-1，故C错误．
D、燃烧热必须是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，此反应是碳的不完全燃烧，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了中和热和燃烧热的热化学方程式的书写，注意中和热和燃烧热的定义要点．