题目内容

某可逆反应已达到化学平衡，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确是（　　）
①反应物的浓度一定降低  ②生成物的质量分数一定增加  ③反应物的转化率一定增大
④一定有能量的变化  ⑤使用了合适的催化剂  ⑥正反应速率一定大于逆反应速率．
A、①②③B、②⑤
C、③⑤⑥D、④⑥
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：①如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；
②生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；
③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；
④平衡移动，说明有能量的变化；
⑤加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动；
⑥平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率．
解答： 解：①如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故①错误；
②生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故②错误；
③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；
④平衡移动，说明有能量的变化，故④正确；
⑤加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑤错误；
⑥平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑥正确；
综上所述④⑥正确，故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．
练习册系列答案
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反应A（g）+4B（g）?3C（g）+2D（g）．在不同的情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
A、v（D）=0.5 mol/（L?s）
B、v（A）=0.15 mol/（L?min）
C、v（B）=0.6 mol/（L?min）
D、v（C）=0.1 mol/（L?s）
下列关于晶体说法的正确组合是：（　　）
①分子晶体中都存在共价键　②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子键中常含有共价键的成分，如氧化镁的化学键中共价键成分比氟化钠多
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．
A、①②③⑥B、①②④
C、③④⑧D、③⑤⑧
X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物还原性强
D、X的氧化物对应水化物酸性比Y的氧化物对应水化物酸性强
已知常温下Ca（OH）2的KSP为5.6×10-6，在常温下将适量Ca（OH）2固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ca2+和OH-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ca（OH）2溶液中c（Ca2+）=1.118×10-2mol?L-1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol?L-1 CaCl2溶液，下列示意图中，能正确表示t1，时刻后Ca2+和OH-浓度随时间变化关系的是（　　）
A、
B、
C、
D、
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
A、最高正化合价：③＞②＞①
B、第一电离能：③＞②＞①
C、电负性：③＞②＞①
D、原子半径：③＞②＞①
现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）
A、c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
B、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （ H+）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（ OH-）
D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）
以下能级符号正确的是（　　）
A、4sB、2dC、3fD、1p
某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是（　　）
A、2、5B、2、7
C、2、8、5D、2、8、7

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