Question

（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol·L-1	V(H2SO4) /mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，             对反应速率有影响，            ，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有             （填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                         （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有            ，其实验序号是          ；

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：   

                                                              。

 

Answer 1

【答案】

.(1)固体反应物的表面积   表面积越大   1和2

(2)1、3、4、6、8或2、5

(3)反应温度    6和7 或8和9

(4)一定量的金属与足量的硫酸反应放出的热量相同。

【解析】（1）实验4、5中不同的是固体的表面积，根据实验中金属消失的时间可知，固体反应物的表面积越大，适用法律越快。同样在实验1、2中不同的也是固体的表面积。

（2）根据实验中的数据可知，在实验1、3、4、6、8或2、5中反应物的浓度是不同的，因此探究的是浓度对反应速率的影响。

（3）在实验6和7 或8和9中不同的是温度，因此还探究温度对反应速率的影响。

（4）当反应物的量固定之后，反应中放出的热量是相同，所以反应前后溶液的温度变化值是相近的。