题目内容
有一瓶亚硫酸钠试剂，因部分被氧化变质(2Na2SO3+O2══2Na2SO4)，含少量的硫酸钠，为了测定亚硫酸钠的含量，通过下列各步实验操作：第一步：称取试样a g和一张滤纸b g
第二步：把样品溶解于水
第三步：在溶液中加入过量A溶液（已用盐酸酸化）
第四步：过滤和洗涤沉淀
第五步：烘干滤纸和沉淀
第六步：称量滤纸和沉淀的总质量为c g
试回答：
（1）第二步操作所用到的仪器有________。
（2）第三步操作中所用到的A是________溶液，A溶液要酸化的目的是________，加入A溶液过量的原因是________________，检验A是否过量的方法是________________。
（3）第四步操作要洗涤沉淀的原因是________，洗涤沉淀的方法是________________。
（4）计算亚硫酸钠的质量分数的算式为________________。
（5）若第二步操作中有少量溶液溅出，使测得的含量比实际的________（偏高/偏低），若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干，使测得含量比实际的________（偏低/偏高）。
答案：
解析：
解析：
本题实际上是定量分析物质组成的题目。对于Na2SO3与Na2SO4混合物的分析方案，从理论上可有两种：①使 转化为SO2测定其体积，从而计算样品中NaSO3的含量；
②使 另外，此类题目在整个过程中不可损失被分析的成分，也不要增加被分析的成分。在检验所加BaCl2是否过量时要特别注意。 答案：（1）烧杯，玻璃棒 （2）BaCl2,除去Na2SO3,使 （3）除去杂质,向过滤器中用玻璃棒引流加入蒸馏水至刚好浸没沉淀为止，待水流下，重复以上操作2～3次。 （4） （5）偏高,偏低
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转化为沉淀(BaSO4)，从而计算样品中Na2SO4的含量。由于SO2气体有较大溶解度，误差必然很大，所以一般采用第②方案，此题即为第②方案。
完全沉淀,向上层清液中，继续滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，说明已沉淀完全。
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