题目内容
有一瓶亚硫酸钠试剂，因部分被氧化而变质(2Na2SO3+O2
2Na2SO4)，含少量的硫酸钠，为了测定亚硫酸钠的含量，通过下列各步实验操作：第一步：称取试样a g和一张滤纸b g
第二步：把样品溶解于水
第三步：在溶液中加入过量A溶液(已用盐酸酸化)
第四步：烘干滤纸和沉淀
第五步：称量滤纸和沉淀的总质量为c g
试完成下列问题：
(1)第二步操作所用到的仪器有________。
(2)第三步操作中所用到的A是_______溶液，A溶液要酸化的目的是______，加入A溶液过量的原因是______，检验A是否过量的方法是______________。
(3)第四步操作要洗涤沉淀的原因是__________，洗涤沉淀的方法是_________。
(4)计算亚硫酸钠的质量分数的算式为__________。
(5)若第二步操作中有少量溶液溅出，使测得的含量比实际的______(填“偏高”或“偏低”)，若第五步操作中滤纸和沉淀未烘干，使测得含量比实际的_______(填“偏低”或“偏高”)。
(1)烧杯 玻璃棒
(2)BaCl2 除去Na2SO3 使
完全沉淀向上层清液中，继续滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，说明已沉淀完全
(3)除去杂质：向过滤器中用玻璃棒引流加入蒸馏水至刚好浸没沉淀为止，待水流下，重复以上操作2～3次
(5)偏高 偏低
解析：本题实际上是定量分析物质组成的题目。对于Na2SO3与Na2SO4混合的分析方案，从理论上可有两种：①使
转化为SO2测定其体积，从而计算样品中Na2SO3的含量。
②使
转化为沉淀(BaSO4),从而计算样品中Na2SO4的含量，而后计算出Na2SO3的含量。由于SO2气体有较大溶解度，误差必然很大，所以一般采用第②方案，此题即为第②方案。
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2Na2SO4)，含少量的硫酸钠，为了测定亚硫酸钠的含量，通过下列各步实验操作：