Question

下列表述正确的是（　　）

• A、100℃时，0.1 mol?L^-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
• B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、等体积、等pH的HCl和CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH₃ COOH消耗NaOH的物质的量多
• D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：

分析：A、100℃时，水的离子积大于10^-14；
B、醋酸显酸性，加水稀释酸性减弱；
C、等体积、等pH的HCl和CH₃COOH溶液，醋酸的物质的量远远大于盐酸；
D、酚酞在酸性溶液中也是无色的．

解答： 解：A、100℃时，0.1 mol?L^-1 HCl溶液的pH为1，0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的pH小于13，故A错误；
B、加水稀释醋酸，溶液酸性减弱碱性增强，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、等物质的量的盐酸和醋酸消耗氢氧化钠的物质的量相同，故C正确；
D、溶液可能显酸性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的离子积常数随温度的升高而增大、弱酸加水稀释时各离子浓度变化、pH相同的强酸与弱酸的区别、酚酞指示剂的变色，题目难度不大．