题目内容

从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：

A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

B、2CuO + C2Cu + CO2↑

C、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

D、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

练习册系列答案
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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）

A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰

C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾

下列说法正确的是

A．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

B．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

C．肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

D．1.0 mol的 最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应

等质量的SO2和SO3 ，下列说法正确的是

A．所含氧原子的个数比为2∶3 B．所含硫原子的个数比为1∶1

C．所含氧元素的质量比为6∶5 D．所含硫元素的质量比为5∶4

在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N2，其质量为66 g，则容器的容积为：

A．5.6L B．11.2L C．2.24L D．4.48L

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1，

平衡时混合气体中NO2的体积分数为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），

②列式计算温度T时反应的平衡常数K 。

（3）温度T时反应达平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

在恒温恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，

一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…

用50mL0. 50 mol•L-1盐酸与50mL0. 55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）；

（4）如果用60mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由__________。

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