题目内容
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1，
平衡时混合气体中NO2的体积分数为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），
②列式计算温度T时反应的平衡常数K 。
（3）温度T时反应达平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
字词句篇与同步作文达标系列答案下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A | BaCl2与Na2SO4溶液 | Ba(OH)2与H2SO4溶液 |
B | 石灰石与硝酸反应 | 生石灰与盐酸 |
C | 氢氧化钠与盐酸 | 氢氧化钠与硫酸氢钠 |
D | Na2CO3溶液与硝酸溶液 | CaCO3与硝酸溶液 |
B．HC≡C－CH3 C．
D．
2Cu + CO2↑
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法中正确的是
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深
C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动
D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
配料 | 精盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 35±15 mg·kg－1 |
储存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
A.高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1
已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。
（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。
（4）将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1